氕、氘、氚是三种同位素,它们的质子数和电子数有所不同。同位素指的是原子核中质子数相同、中子数不同的原子,因此它们的原子量不同。
首先来看氢原子,它的原子核只含有一个质子和零个中子,因此它的原子量是1。氢原子的电子数也是1,因为原子中的质子数和电子数相等。
接下来是氘原子,它的原子核含有一个质子和一个中子,因此它的原子量是2。与氢原子不同的是,氘原子的电子数仍然是1,因为在中性原子中,电子数等于质子数。
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最后是氚原子,它的原子核含有一个质子和两个中子,因此它的原子量是3。由于它的质子数和电子数相等,因此它的电子数也是1。
总的来说,氕、氘、氚的质子数分别为1、1、1,而它们的原子量分别为1、2、3。它们的电子数分别为1、1、1,因为在中性原子中,质子数和电子数相等。
需要注意的是,虽然氢、氘、氚在化学性质上有所不同,但它们的电子结构是相同的,因此它们在化学反应中的行为基本相似。而它们的不同在于原子核中的中子数不同,这导致了它们的原子量不同,同时也影响了它们在核反应中的行为。
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